DeutschesFachbuch.de : Repetitorium Allgemeine Chemie Wesentliche Konzepte und Übungsaufgaben Von Katharina Fromm, Marcel Mayor, Maria Schwarz, Andreas Zuberbühler

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VORWORT 13
1. STOFFE UND MASSEINHEITEN 15
1.1 Stoffe und ihre Umwandlungen 16
1.1.1 Chemische Klassifizierung von Stoffen 16
1.1.2 Klassifizierung nach physikalischen Kriterien 17
1.1.3 Umwandlung von Stoffen: Reaktionsgleichungen 18
1.2 Physikalische Einheiten, chemische Größen und Naturkonstanten 19
1.2.1 Internationales Einheitensystem Sl (Systeme International d'Unites) 20
1.2.2 Abgeleitete Einheiten 20
1.2.3 Naturkonstanten 24
2. ATOMBAU UND GASE 27
2.1 Erste Elementarteilchen und das Rutherford'sche Atommodell 27
2.1.1 Geladene Elementarteilchen: Elektronen und Protonen 27
2.1.2 Ein ungeladenes Elementarteilchen: das Neutron 28
2.1.3 Atommodell von Rutherford 29
2.1.4 Isotope 34
2.1.5 Kernkräfte und Massendefekt 34
2.1.6 Radioaktivität und radioaktiver Zerfall 35
2.2 Elektromagnetische Strahlung, Atomspektren, Bohr'sches Atommodell und Wellenmech...
2.2.1 Elektromagnetische Strahlung 36
2.2.2 Quantelung der Energie 37
2.2.3 Photoelektrischer Effekt 38
2.2.4 Linienspektren von Atomen 39
2.2.5 Bohr'sches Atommodell 40
2.2.6 Teilchen-Wellen-Dualismus 43
2.2.7 Heisenberg'sche Unschärferelation 44
2.2.8 Schrödinger-Gleichung 45
2.2.9 Teilchen im Kasten 48
2.3 Atomaufbau 50
2.3.1 Quantenzahlen und Atomorbitale 50
2.3.2 Spin und Spinmagnetquantenzahl 55
2.3.3 Pauli-Prinzip 56
2.3.4 Hund'sche Regel 56
2.3.5 Aufbauprinzip und Elektronenkonfiguration 57
2.3.6 Stabilisierung durch halb- und vollbesetzte Unterschalen 65
2.4 Periodensystem der Elemente 66
2.4.1 Elektronenkonfigurationen der äußersten Schale 66
2.4.2 Darstellung der Elemente in einem periodischen System 66
2.4.3 Perioden (Schalen) 67
2.4.4 Gruppen im Periodensystem 68
2.5 Physikalische Eigenschaften der Elemente im Periodensystem 71
2.5.1 Effektive Kernladung und Slater-Regeln 71
2.5.2 Atom- und Ionenradien 72
2.5.3 Ionisierungsenergie 73
2.5.4 Elektronenaffinität 75
2.5.5 Elektronegativität 77
2.6 Ideale Gase 80
2.6.1 Gesetz von Boyle-Mariotte 81
2.6.2 Gesetz von Charles-Gay-Lussac 81
2.6.3 Absoluter Nullpunkt: 0 K = -273.15 °C 81
2.6.4 Postulat von Avogadro 82
2.6.5 Zustandsfunktion idealer Gase (Ideale Gasgleichung) 83
2.7 Kinetische Gastheorie 84
2.7.1 Kinetisches Modell des idealen Gases 84
2.7.2 Druck eines idealen Gases 85
2.7.3 Kinetische Energie und Temperatur 87
2.7.4 Geschwindigkeit von Gasteilchen 88
2.7.5 Effusionsgesetz von Graham 90
2.7.6 Gasmischungen und das Gesetz der Partialdrücke von Dalton 91
2.8 Reale Gase 93
2.8.1 Kompressibilität realer Gase 93
2.8.2 Van der Waals-Gleichung realer Gase 95
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Index
1
18-Elektronen-Regel 100
AAbschirmung 71
Absoluter Nullpunkt s. Nullpunkt
Acidität 228, 238, 242
Actinide 70
ADP 142, 248
Aggregatzustand 17, 160, 175, 190
Aktionskonstante s. Frequenzfaktor
Aktivierung 209
- assoziativ 291
- dissoziativ 291
Aktivierungsenergie 285, 287, 288, 289
Aktivierungsenthalpie 290
Aktivierungsentropie 290, 291
Aktivierungsvolumen 209, 291
Aktivität 208, 220, 221, 223, 226, 255, 266
Aktivitätskoeffizient 206, 221, 223, 226
Akzeptor 108, 248
- Elektronenpaar 108
- Protonen 226
- Wasserstoffbrücken 157
- π 153, 154
Allotropie 160, 161
Alphateilchen (α -Teilchen) 25 T, 29, 35
Amalgamverfahren 258
Amplitude 37, 45, 282
Amplitudenfunktion s. Wellenfunktion
amphiprotisch 227, 229
amphoter 227, 238, 240
Anion 17, 72, 75, 129, 131 T, 139 T
- Nomenklatur 18
anisotrop 170, 175
aprotisch 227, 228, 229
Äquipartitionsprinzip 88
Äquivalent 235-237
Äquivalenzpunkt 236, 246, 251, 261, 264
Arbeit 180-186, 197, 209, s. a. Energie
Arbeitsleistung 196, 200, 209, 210
Arrhenius 287, 290 T
Atombau 27-80
Atomkern 29, 34, 41, 46, 50, 55, 71, 106
Atommodell 15
- Bohr 40-44, 50
- Rutherford 29
Atomorbitale 50-74, 99, 104, 109-111
Atomradien 71, 72, 73 T 131, 159
Atomtheorie s.
Atombau ATP 142, 248
Aufbauprinzip 57 ff, 61 T, 66, 71
Autoprotolyse 227, 232
Avogadro 82
- Postulat 82, 83
- Zahl 24 T, 25, 87, 133
BBahndrehimpuls 41
Bändermodell 125-128
barotrop 176
Base s. Bronsted bzw. Lewis
Batterie 195, 210, 245 T, 251, 252, 257
Bildungskonstante s. a. Stabilitätskonstante
Brutto 245
- Einzel 245
Bindung
- chemische 99-179
- Dreizentren-Zweielektronen 123
- Elektronenmangel 122, 123
- ionische 100, 101, 124, 157
- koordinative (dative) 143
- kovalente 69, 99-104
- Mehrfach 100, 106, 115, 117, 120
- metallische 124-128
- polar kovalente 100-104, 123, 143, 155 8116, 117
- δ- 116, 117 - π- 115
- π-Rückbindung 152-154
- σ- 113
Bindungsordnung 117, 120, 153
Boltzmann-Konstante 24 T, 87, 198, 288
Borane 122, 123 T
Born-Exponent 133
Born-Haber s. Kreisprozess
Born-Lande-Gleichung 133
Boyle-Mariotte 81, 83
Bravais-Gitter 172, 173
Brillianz 159
Bronsted-Base
- mehrprotonige (mehrwertige) 238
- schwache 227, 230, 233
- starke 230, 234-237, 247, 260
Bronsted-Säure
- mehrprotonige (mehrwertige) 231,
- schwache 207, 230-233, 235-237, 242
- starke 207, 230-235, 240-242, 247, 265
Bruttobildungskonstante 245
Bruttogleichung 18, 19
CCarnot-Prozess 179
Charles-Gay-Lussac 81, 83
Chelateffekt 144, 244
Chelatkomplex s. Komplex
Clausius-Clapeyron-Gleichung 267, 271
Clusterverbindungen 115, 123
Coulomb 21 T
- Energie 133
- Gesetz 15, 29, 34, 129, 156, 239, 241
- Kraft 15, 40, 41
DDalton'sches Gesetz 27
Dampfdruck 266-268, 270 s. a. Clausius-Clapeyron-Gleichung
- erniedrigung 271
Delokalisierung (Elektronen) 125, 159
Deuterium 34
diamagnetisch 56, 120
Diaphragmaverfahren 259
Diffusion 272, 273
Difusionsgeschwindigkeit 85
diffusionskontrolliert 288
Diffusionspotential 253, 254
Dipole 101, 103, 155, 157
Dipol-Dipol-Kräfte s. Wechselwirkung
Dipolmoment 23 T, 103, 104, 155, 156
- induziertes 155
Dispersionskräfte s. Van der Waals
Dissoziationsenergie 77, 78, 107, 136
Dissoziationsgrad 232, 235
Donor 245
- Elektronenpaar 108, 143
- Protonen 226
- Wasserstoffbrücken 157
Dotieren s. Halbleiter
Drehachse 162, 163, 165 T, 167 T, 170, 173
Drehinversion 164, 165 T, 167 T, 168
Drehspiegelachse 163, 165 T, 168
Druck (SI-Einheit) 21 T
- nicht-SI 23 T
- osmotischer 225, 271, 272, 273
Duktilität 124, 159
E
Edelgas 59-61, 65-68, 88, 154
- konfiguration 69-76, 99-101, 108, 291
- regel 99, 109
EDTA 144, 246, 247
Edukt 18
Eigenfunktion s. Wellenfunktion
Eigenindikation 261
Eigenionen 263
Einheiten ausserhalb SI 23 T
Einheitsoperation 164, 165, 167, 168
elektrochemische Zelle 209-210, 251-253
Elektrodenpotential 209, 254, 255, 261
- Standard- 140 T, 210, 249 T, 255, 259
Elektrolyse 256, 257, 258-260
Elektrolyt 17, 221, 251, 252, 254, 258
- Grund 221, 230
- kupfer 257
- Nicht 262, 273
- schwacher 17, 262
- starker 17
elektromotorische Kraft, EMK 254, 255
Elektron 17, 20, 25 T, 27, 28
Elektronegativität 77-79 T, 100, 103, 136
Elektronenabgabe s. Oxidation
Elektronenaffinität 75-78, 100, 133, 243
Elektronenaufnahme s. Reduktion
Elektronenhülle 15, 30, 40, 133
Elektronenkonfiguration 57-72, 99, 104
- äußere Schale 60, 61, 66, 69, 131, 146
- Unregelmässigkeiten 61 T-64 T, 65
Elektronenmangel 124, 127
- (ver)bindungen s. Bindung
Elektronen(paare)
- bindende 105, 106, 110, 136
- nichtbindende 105, 106, 108, 109, 137
Elementarladung 24 T, 25 T, 27-29, 35, 104
Elementarprozess 275, 278-281, 284
- bimolekular 278
- termolekular 279
- unimolekular 278
Elementarteilchen 27-29, 247
Elementarzelle 169-173
Elemente 16, 18, 30 T, 66, 316 T
- d-58, 66, 67, 100
- f- 58, 66, 67, 70
- Hauptgruppen 66, 72, 99
- innere Übergangs s. f-Elemente
- Nebengruppen 66-70, 116
- p- 58, 66, 68-70
- s- 58, 66
endergon 200
endotherm 140, 189, 193, 224, 267
Energie
- Bindungs 35, 38, 107, 113, 175
- elektrische 180, 182, 185, 209, 251
- Gap 127, 128 T
- Gibbs 199, 200, 206-209, 245, 292
- Gibbs-Standardbildungs 201 T-204
- Gibbs-Standardreaktions 200-210
- Helmholtz 199
- innere 87, 184-186, 197
- Ionisierungs 69, 71-79, 73, 75 T, 100
- kinetische 35, 46, 49, 80, 86-89, 180
- mechanische 180, 183-186, 196
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