DeutschesFachbuch.de : Startwissen Chemie Ein Crash-Kurs für Studierende der Biowissenschaften und Medizin Von Mitch Fry, Elizabeth Page

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Inhalt
1 Elemente, Atome und Elektronen 1
1.1 Isotope 2
1.2 Elektronen 3
1.3 Zusammenfassung 8
1.4 Testen Sie Ihr Wissen 9
1.5 Zur Vertiefung: Isotope in der Biologie 9
1.6 Zur Vertiefung: Das Periodensystem 13
2 Bindung, Elektronrn und Moleküle 9
2.1 Was ist eine kovalente Bindung? 19
2.2 Nicht-bindende Elektronen - einsame Elektronenpaare 21
2.3 Molekulare pi-Orbitale 22
2.4 Koordinative Bindungen 23
2.5 Elektronegativität und polare kovalente Bindungen 24
2.6 Welche Auswirkung hat die Elektronegativität auf kovalente Bindungen? 25
2.7 Ionische Bindungen 26
2.8 Das Konzept der chemischen Bindung 26
2.9 Zusammenfassung 27
2.10 Testen Sie Ihr Wissen 28
2.11 Zur Vertiefung: Die Peptidbindung 28
3 Wechselwirkungen zwishen Molekülen 3
3.1 Die Wasserstoffbrückenbindung 35
3.2 Ladungs-Ladungs-Wechselwirkungen 38
3.3 Van-der-Waals-Kräfte 39
3.4 Hydrophobe Wechselwirkungen 40
3.5 Zusammenfassung 41
3.6 Testen Sie Ihr Wissen 41
3.7 Zur Vertiefung: Wasserlöslichkeit 42
4 Zählen von Molekülen 8
4.1 Das Mol 48
4.2 Die Molekülmasse 50
4.3 Mole und Stoffmengenkonzentration 50
4.4 Eine Anmerkung zu den Einheiten 52
4.5 Verdünnung 53
4.6 Lösungen mit prozentualer Zusammensetzung 54
4.7 Zusammenfassung 55
4.8 Testen Sie Ihr Wissen 56
4.9 Zur Vertiefung: Sicherheit im Umgang mit Stoffmengen 56
5 Kohlenstoff - die Grundlage des Lebens 61
5.1 Die elektronische Struktur von Kohlenstoff 61
5.2 Hybridisierung 62
5.3 Die Vierbindigkeit von Kohlenstoff 63
5.4 Die Gestalt von Molekülen 64
5.5 Kohlenstoff in Ketten und Ringen - Die Delokalisierung von Elektronen 66
5.6 Aromatizität 68
5.7 Zusammenfassung 69
5.8 Testen Sie Ihr Wissen 70
5.9 Zur Vertiefung: Kohlenstoffstrukturen 70
6 Das gleiche Molekül - eine andere Gestatt 74
6.1 Isomere 74
6.2 Optische Isomerie 75
6.3 Geometrische Isomerie 78
6.4 Isomere als Problem 80
6.5 Zusammenfassung 82
6.6 Testen Sie Ihr Wissen 82
7 Wasser-Lösungsmittel des Lebens 83
7.1 Bindungen im Wassermolekül 83
7.2 Die Dissoziation (Autoprotolyse) von Wasser 84
7.3 Säuren und Basen 86
7.4 Der pH-Wert als Maß für den Säuregrad 87
7.5 Berechnung des pH-Werts von Wasser 88
7.6 Die Dissoziation schwacher Säuren und schwacher Basen in Wasser 89
7.7 Puffer und gepufferte Lösungen 90
7.8 Berechnen des pH-Werts von Puffersystemen mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichun...
7.9 Leben im Wasser 92
7.10 Aminosäuren 94
7.11 Kontrolle des zellulären pH-Werts 96
7.12 Zusammenfassung 96
7.13 Testen Sie Ihr Wissen 97
7.14 Zur Vertiefung: Biologische Puffer 98
8 Reaktionen und Energie 102
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Index
Aabsolute Temperatur 108
Additionsreaktion 144, 173
Adenin 37, 113, 152
Adenosindiphosphat 113
Adenosintriphosphat 112 f, 174
ADP, siehe Adenosindiphosphat aktives Zentrum 154, 173
Aktivierungsenergie 104, 111, 123, 173
Aldehyd 173
Alkohol 93, 173, 179
allotrope Formen, siehe Allotropie Allotropie 70
Amine 173
Aminogruppe (-NH 2) 37, 93
Aminosäuren 28, 94 f, 154, 173
- Seitengruppen 39
- Struktur 154
Ammoniak 87
Ammoniumion 23
amphiphil (amphipathisch) 45, 173
Anabolismus 102, 109, 114
Ängström 37, 173
Anion 166, 173
Anomere 77 f, 82, 173
Antioxidantien 147
apolar 173
Arbeit 107
aromatischer Kohlenwasserstoff 173
Aromatizität 68
asymmetrisches Kohlenstoffatom, siehe
- chirales Kohlenstoffatom Atom 1, 174
atomare Masseneinheit 48, 55, 174
atomic mass unit, siehe atomare
Masseneinheit 48
Atomkern 1, 174
Atommasse 55
Atomnummer 1
Atomorbital 3, 174
Atomradius 16
ATP 112 f, 174
- siehe Adenosintriphosphat Autoionisation 169
- siehe Autoprotolyse Autoprotolyse 84-86, 96
Autoradiographie 13
Avogadro-Konstante (Avogadro-Zahl) 48, 51, 169, 174
BBasen 86, 96, 174
Basendissoziationskonstante, KB 89
Benzol 67
Bindungsenergie (Bindungsdissoziationsenergie) 111, 174
Biokatalysatoren, siehe Enzyme biologische Membranen 45
biologische Puffer 98-101
Buckminster-Fulleren (Buckyballs), siehe Fullerene
CC-14
- Methode 10
Carbonsäuren 93, 174
Carbonylgruppe 37, 143 f, 174
Carboxylatanion 93
Carboxylgruppe (COOH) 93, 174
chemische Bindung 26 f, 175
chemische Reaktion 175
chemisches Gleichgewicht 85, 175
chemotrop 102
chirales Kohlenstoffatom 75
chirale Umgebung 80, 82
Chiralität 175
Chlorwasserstoff (Hydrogenchlorid) 86
Cholesterin 46, 175
Chymotrypsin 155-159
cis-Konformation 33
cis-trans-lsomerie 74, 78, 178
committed step 115
C-Terminus 28
Cytosin 37, 152
DDalton 50, 55, 175
Datierung, radiometrische 10
dative kovalente Bindung 175
Dehydratisierung 145, 175, 181
Dehydratisierungsreaktion, siehe
Dehydratisierung delokalisierte Elektronen 31, 66
delokalisiertes n-System 67
Desoxyribonucleinsäure 175
Desoxyribose 63, 175
Deuterium 2
Diamant 70-72
- Struktur 71
Diastereomere 77 , 82
Dihydrogenphosphat/Hydrogenphosphat Puffer 100
Dipol 25, 36, 176
- induziert 39
- permanent 39
- temporär 39
Dipolmoment 83
Dissoziation 176
Dissoziationsgrad 88, 96
Dissoziationskonstante 89, 169
DNA 37
- Wasserstoffbrückenbindung 37 f
D-Nomenklatur 75
Doppelbindung 23
EEa 104 f
effektive Kernladung 16
einfache Verdünnung 53, 55
einsame Elektronenpaare 21 f, 36, 176
Elektronegativität 17, 24 f, 176
Elektronegativitätsdifferenz 26
Elektronen 1, 3, 19-34, 176
- im Kästchen 5, 8
Elektronenaffinität 17
Elektronenakzeptor 37
Elektronendefizit 143
Elektronendonor 33, 37
Elektronenkonfiguration 5, 176
- von Kohlenstoff 6
- von Sauerstoff 7
- von Stickstoff 7
Elektronenschale 3, 176
Elektronenspin, siehe Spin Elektronentransportkette 136 f, 176
Elektronenüberträger 136, 139
Elektrophil 144, 176
elektrophiles Zentrum 143
elektrostatische Wechselwirkungen 35, 176
Element 1, 176
Eliminierungsreaktion 145 f, 176
Enantiomere 75 f, 82, 176
endergonische Reaktion 108, 111, 171, 176
endotherm 103, 111
endotherme Reaktion 105, 171, 177
Energie 102
Energieauszahlungsphase 115 f
Energiediagramm 104
Energieinvestitionsphase 116
Energieniveau 3, 177
energiereiche Verbindungen 141 f
Enthalpie 106, 177
Entropie 106 f, 177
Enzyme 119
- Substratspezifität 65
Enzymkatalyse 152, 154
erster Hauptsatz der Thermodynamik 142, 177
Essigsäure 86
Ethen 66
- Struktur 67
exergonische Reaktion 108, 111, 171, 177
exotherm 103, 111
exotherme Reaktion 105, 171, 177
E-Z-Isomerie 74
Fß-Faltblatt 32, 177
Faltblatt-Struktur, siehe ß-Faltblatt Faraday-Konstante 136, 172
Feedback-Inhibierung 119, 177
Fettsäuren 45, 177
Fluormoleküle 21 f freie Energie 107, 111, 172 und Gleichgewicht 127 freie - Radikale...
Fructose 44
Fullerene 70, 72
funktionelle Gruppen 26 f, 40, 43, 143, 149, 153, 155, 167, 177
GG, siehe freie Energie
ΔG 108, 111
Gaskonstante, universelle 127, 172
geometrische Isomerie 74, 78, 178, 180
geschwindigkeitsbestimmender Schritt 122, 124, 129, 178
Geschwindigkeitsgleichung 120, 178
Geschwindigkeitskonstante 120 f, 171, 178
Gesetz der Massenerhaltung 125
Gibbs-Energie, siehe freie Energie Gibbs-Gleichung 171, 177
Gleichgewicht, siehe chemisches
Gleichgewicht Gleichgewichtskonstante 88, 96, 125, 127, 129, 171, 178
Gleichgewichtsreaktion 85
Gluconeogenese 115-118, 178
Glucose 44
Glutaminsäure 95
Glycerinaldehyd 76
Glycerinrest 45
glycosidische Bindung 150
Glykolyse 115-118, 178
Graphit 70 f
Guanin 37, 152
H - α-Helix 32
H, siehe Enthalpie
- ΔH, siehe Reaktionsenthalpie
Halbacetal 77
Halbreaktion 133, 139, 178
Halbwertszeit 10, 179
Häm-Molekül 68 f
Helicobacter pylori 12
Henderson-Hasselbalch-Gleichung 91 f 170
heterolytische Spaltung 146 f, 179
Histidin 100 f
homolytische Spaltung 102, 146 f, 179
Hückel-Regel 68
Hybridisierung 29, 62, 69, 179, 182
- von Sauerstoff 83 f
Hybridorbitale, siehe Hybridisierung Hydrathülle 42 f, 179
Hydrolyse 113, 179
Hydroniumion (Oxoniumion) 85
hydrophil 40, 42, 179
hydrophob 40, 179
hydrophobe Wechselwirkungen 40 f
Hydroxidion 85, 96
Hydroxoniumion 96
Hydroxylgruppe (OH) 37, 93, 179
- Wasserstoffbrückenbindungen 44
IIbuprofen 81
induzierter Dipol 39
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