DeutschesFachbuch.de : Allgemeine und Anorganische Chemie Ein Leitfaden für Studierende der Biologie, Biochemie und Pharmazie Von Wolfgang Jabs

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Inhalt
1.Einführung 1
2.Chemische Grundbegriffe und chemische Grundgesetze 7
2.1 Gemische, Verbindungen, Elemente 8
2.2 Grundgesetze der Stöchiometrie 11
2.3 Atom- und Molekülmassen 18
2.4 Chemische Symbole und Formeln 19
2.4.1 Elementsymbole 19
2.4.2 Formeln chemischer Verbindungen 20
2.4.3 Berechnung der empirischen Formel aus den Daten einer quantitativen An...
2.5 Chemische Reaktionsgleichungen 25
3.Atombau und das Periodische System der Elemente (PSE)35
3.1 Der allgemeine Aufbau der Atome 36
Exkurs 3.1 Scanning Tunnel Microscopy (Raster-Tunnel-Mikroskopie)
39
3.2 Isotope, Radioaktivität, Anwendung aktiver Nuklide 41
3.3 Elektronenstruktur der Atome: RUTHERFORD, BOHR, SCHRÖDINGER 45
3.3.1 Modell der Elektronenhülle von RUTHERFORD 45
3.3.2 Atomspektren 46
Exkurs 3.2 Eicht und seine Eigenschaften
48
3.3.3 Das BOHRsche Atommodell des Wasserstoffatoms 53
3.3.4 Grundprinzipien der Quantenmechanik 55
3.3.5 Das wellenmechanische Atommodell. Die SCHRÖDINGER-Gleichung 58
3.3.6 Der Elektronenspin 67
3.3.7 Atome mit mehreren Elektronen 68
Exkurs 3.3 Para- und Diamagnetismus
74
3.4 Das Periodische System der Elemente (PSE)76
3.5 Das PSE - Variation von Eigenschaften mit der Elektronenstruktur 81
4.Die chemische Bindung 91
4.1 Die Ionenbindung 92
4.1.1 Die Bildung von Ionen; Typen von Ionen 93
4.1.2 Die Größe von Ionen; Ionenradien 95
4.1.3 Gitterenergie; BORN-HABER-Kreisprozess 98
4.1.4 Die Struktur von Ionenverbindungen; Ionenkristalle 106
4.2 Die kovalente Bindung (Atombindung, homöopolare Bindung)108
4.2.1 Phänomenologische Beschreibung 108
Exkurs 4.1 Dipolmoment und Ionencharakter kovalenter Moleküle
119
4.2.2 Kovalente Bindung und Molekülgeometrie 129
4.2.3 Quantenmechanik der Moleküle 143
4.3 Die metallische Bindung 165
4.3.1 Das Elektronengas-Modell 166
4.3.2 Das Energiebänder-Modell 166
4.3.3 Kristallstrukturen von Metallen 170
4.4 Schwache chemische Wechselwirkungen - die VAN DER WAALS-Kräfte 172
4.5 Atom- und Molekülkristalle 174
4.6 Spezifische Wechselwirkungen - die Wasserstoffbrücken-Bindung 176
5.Die chemische Reaktion 179
5.1 Die Aggregatzustände 180
5.1.1 Der Gaszustand 182
Exkurs 5.1 Stöchiometrische Rechnungen bei Reaktionen unter Beteiligung von ...
185
5.1.2 Der flüssige Zustand 192
5.1.3 Der feste Zustand 198
5.2 Lösungen und ihre Eigenschaften 199
5.2.1 Der Löseprozess 199
5.2.2 Kolligative Eigenschaften von Lösungen 202
5.3 Grundlagen der chemischen Kinetik 210
5.3.1 Konzentrationsabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit 212
5.3.2 Kollisions-Theorie und Theorie des Übergangszustandes 214
5.3.3 Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit 218
5.3.4 Katalyse 220
Exkurs 5.2 Enzyme und Metalloenzyme
222
5.4 Das chemische Gleichgewicht 224
5.4.1 Reversible Reaktionen und das chemische Gleichgewicht 224
5.4.2 Säure-Base-Gleichgewichte 228
Exkurs 5.3 Stoffmengenkonzentration und Aktivität
234
5.4.3 Fällungs- und Lösegleichgewichte 240
5.4.4 Elektronenübertragungsreaktionen; Elektrochemie 243
Exkurs 5.4 Anwendungen von Redoxpotenzialen
254
5.5 Grundlagen der chemischen Thermodynamik 256
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Sachregister
AAbsolute Temperatur 180
Abstoßungsenergie 100, 132
Actinoide 78, 627
Aggregatzustände 11, 180-199
aktivierter Komplex 222
Aktivierungsenergie 217
Aktionspotenzial 300
Aktivität 222, 234, 453
Aktivitätskoeffizient 234, 453
Akzeptor-Niveau 170
Alaun 322
Alkalimetalle 78, 80, 275-283
Alkohol-Dehydrogenase 589
Altersbestimmung 44
aluminothermische Reduktion 311
Alumosilicate 345
Amalgam-Verfahren 281, 545, 556
Aminosäuren 9, 426 f.
- Metallbindungsstellen 431, 434
Ampholyt 234
Anisotropie 175
Anomalie des Wassers 178, 391
Anregungsenergie 53, 113
Äquivalentmasse 15 f. Äquivalenzbeziehung Masse Energie 12, 38
ARRHENIUS -Gleichung 219
Ascorbat-Oxidase 612, 615
Atom
Atomaufbau 36
Atommodell von BOHR 53-55
Atomtheorie von DALTON 14-17
Atommodell von RUTHERFORD 45
- wellenmechanisches Atommodell 58-67
atomare Masseneinheit 18
Atombindung 108-165
- Bindungsabstände 115
- Ionencharakter 116, 119-121, 122
Atomkristalle 174-176
Atommasse
absolute 18 -relative 16, 18, 42
Atomorbitale Definition 61
- Gestalt 66
- Größe 66
- Linearkombinationen 139, 152- 166, 483
- räumliche Orientierung 66
Atomradien
- kovalente 81
- metallische 81 theoretische 81
- VAN DER WAALS 82
Atomspektren 46-53
ATPasen 294
Auftauprinzip 71, 438
Aufenthaltswahrscheinlichkeit 60, 65, 166
Aufspaltung von d-Orbitalen 474
Aufwachsverfahren 497
Ausbeute 26
Autoprotolyse von Wasser 231
AVOGADROsche Molekül-Hypothese 17
AvOGADROsche Zahl 19
azeotrope Gemische 204
Azurin 430, 581
Bback donation 447
Bahndrehimpulsquantenzahl 61-66, 462
Basen-ARRHENIUS 228
BRONSTED 228-230
- LEWIS 229 f.
Baseexponent 236
Basekonstante 235-238
Basis-Geometrien 130-132
BAYER-Prozess 360
BAYER-Verfahren 309
Berlinerblau 528 f.
Bildungsenthalpie 102
Bindigkeit 110-115
- von Elementen der 2. Periode 112
- von Elementen der 3. Periode 112
Bindung
- 8151 -n 151 -o 151 -Einfach 114 f., 138, 151
- Elektronenpaar 108 dative 114
- Doppel 114 f., 138, 151
- Dreifach 114 f., 138, 151
- koordinative 114, 144, 230, 440- kovalente 108-165
- polare kovalente 115-121
- Vierfach 147, 479, 496
Bindungsdissoziationsenergie 103
Bindungsenergie 109, 115
Bindungsgrad 115, 126
Bindungslänge 109, 115
Bindungsordnung 115, 158
Bindungswinkel 129-138
Biomineralisation 303, 304
Bioverfügbarkeit 294, 304, 562
Bleiakkumulator 30, 254 f., 350
BOHRsches Atommodell 53-55
BOHR-Effekt 574
BOHRsches Magneton 472
BOHRsche Postulate 53
Borane 312, 313-316
BORN-Exponent 100, 101
BORN-HABER-Kreisprozess 98, 102-106
BORN-OPPENHEIMER-Näherung 143
Boroxin-Ring 317
Borwasser 316
BOUDOUARD-Gleichgewicht 336, 523
Branntkalk (Ätzkalk) 288
CCALVIN-Zyklus 610
Carbide 333 f.
Carboanhydrase 585, 586 f.
Carbonyle 488-490
Charge-Transfer-(CT-)Banden 476, 525
Chelateffekt 293, 455-458
Chelatliganden 451, 455 f.
Chemilumineszenz 354
Chemische Bindung 91-178
- Ionenbindung 92-108
- koordinative Bindung 114, 144, 230, 440
- kovalente Bindung 108-165
- metallische Bindung 165-172
- polare kovalente Bindung 115121
- Wasserstoffbrücken-Bindung 176-178, 200
chemisches Element 8
chemisches Gleichgewicht 224, 225
- Beeinflussung der Gleichgewichtslage 227
- Massenwirkungsgesetz (MWG) 225, 234, 236, 238, 241
Chemotherapie mit Cisplatin 619
Chloralkalielektrolyse 281
Chlorophyll a, b 302, 303, 385, 435, 608 f.
chromatographische Methoden 11
Cisplatin 542, 619-622
cis-trans-Isomerie 45 lf.
Clathrate 423
CLAUS-Prozess 382
Cluster 493, 503, 514
C 02 biologischer und geochemischer Kreislauf 337
Coenzym B 12 267, 435, 489, 617
Core extrusion 581
Corrinring 616
CORYELL 576
COULOMB-Energie 100
COULOMBsches Gesetz 22, 38
Cu, Zn-Superoxid-Dismutase 430, 592 f.
Cyanid-Laugerei 339
Cyanocobalamin 617
Cytochrom a 332, 574
Cytochrom b 6/f 609
Cytochrom c 583-595
Cytochrom c-Oxidase 589, 590-592
Cytochrom c-Peroxidase 593-595
Cytochrome 302, 583-613
Cytochrom P 450 588, 595-598
DDALTONsche Atomtheorie 14-17, 41
Dampfdruck 193-195
Dampfdruckerniedrigung 205
Dampfdruckkurve 194, 196, 203, 206
DANIELL-Element 249, 250
DANIELLscher Hahn 273
dative Bindung 114, 445 DE BROGLIE -Wellen 58
Desferrioxamin 565 f.
Deuterium 42, 271
Diamagnetismus 74, 503, 576
Diamant Bindung im 174
- Kristallstruktur 174
Diaphragma-Verfahren 280 f.
Diastereomere 452
dichteste Packungen 170
Dinitrogenase 604-607
Dinitrogenase-Reduktase 605 f.
Dioxygenasen 588, 590
Dioxygenyl-Verbindungen 395
Dipol 118, 172
- fluktuierender 173
- induzierter 173
- permanenter 173
Dipol-Dipol-Wechselwirkung 173
Dipolmoment 118, 119-121, 173
- u. Ionencharakter 119-121
Dispersionseffekt 173
Disproportionierung 220
Dissoziation 228
Donor-Niveau 170
Doppelbindung 114 f., 138, 151
Doppelbindungsregel 151
d-Orbitale
- Aufspaltung im Ligandenfeld 465
- Gestalt 65 f.
- Hybridisierung unter Beteiligung von 141-143
Dreifachbindung 114 f., 138, 151
Dreizentrenbindung 162, 286, 310, 314 f.
Druck, kritischer 191
Dunkelreaktion 609 f.
Eebullioskopische Konstante 207
Ebullioskopie 21, 207
Edelgasregel (Regel der effektiven Atomnummer EAN) 460
Eigenfunktionen 59, 61, 479
Eigenhalbleiter 169, 331
Eigenwerte der Energie 59-61
Einlagerungsverbindungen 171, 332
Eisen-Schwefel-Cluster 527, 579
Eisen-Schwefel-Proteine 579-581
Energiebänder-Modell 166-170
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